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jueves, agosto 15, 2013


Hola lectores de Energicentro. Hoy nuevamente con un video. En esta oportunidad el institucional de la empresa Willard. Muestra las diversas etapas de manufactura. Lo central es la presentación de la linea de ensamble de rejillas por el sistema metal expandido.

Los dejo aquí con el video:







Saludos amigos.

miércoles, agosto 14, 2013

Lejos de ti


Hola amigos de Energicentro. Hoy un muestra de la canción de mi patria. Es el cantante Gianmarco en su interpretación del tema: "Lejos de ti". Una canción de rápido ritmo, con el acompañamiento del charanguito, un instrumento que dicen lleva en sus sonidos la sustancia y el alma de quien lo está tocando, ya que el ejecutante, debe apretarlo a su corazón.


Cada Mañana es un refugio
Y Cada paso en la distancia
Me hace marcas en la piel
En Cada linea de mi mano
Te he guardado un pensamiento
Eres el ángel de mi cuento







Saludos amigos



martes, agosto 13, 2013

Batería para carros


Hola amigos de Energicentro. Hoy un video sobre una tienda dedicada al servicio de baterías. Tengo un observación: yo nunca haria lo de poner en corto-circuito los bornes de una batería, tal como ocurre en el tiempo 0:18. 

Aquí el video:







Saludos amigos.

lunes, agosto 12, 2013

El densímetro


La medición de la densidad del electrolito es la guía más segura para determinar el estado de carga de un acumulador; asimismo, la preparación del electrolito se hace guiándose por el valor de su densidad. Es pues evidente que se haya procurado obtener un instrumento sencillo y de manejo fácil que indique los valores de las distintas densidades: este instrumento es el densímetro.

Se compone de un tubo de vidrio de unos 25 milímetros de diámetro, dentro del cual hay un flotador graduado, con un lastre de bolitas de plomo, Fig 60. Para averiguar la densidad de un líquido se presiona la pera de goma y se sumerge en el líquido la punta del tubito en que termina el densímetro; entonces se va distendiendo la mano que presiona la pera de goma y, al hacerse el vacío, el electrolito penetra en el densímetro, quedando así sumergido el flotador: el peso específico es indicado, por lectura directa, en la graduación que coincide, a ras, con el nivel de líquido, tal como represento en la Fig. 60.

Los densímetros para medir la densidad del electrolito de los acumuladores tienen una escala de graduaciones comprendida entre 1.100 y 1.300, valores de las densidades límites, correspondientes a cuando un acumulador está completamente descargado y totalmente cargado. También se utiliza la graduación Beaumé (pronúnciese Bomé), por ciertos fabricantes de ácido sulfúrico y en mucha literatura técnica, para expresar los distintos estados de carga de las baterías.

La graduación de un densímetro en grados Beaumé se obtiene de la siguiente manera:

a) Se sumerge el densímetro en agua destilada; el punto queda a ras con el nivel de líquido, corresponde a la graduación cero; se marca lo más exactamente posible haciendo una ligera raya con una limita, etc.; 

b) Se forma una disolución compuesta de 18 partes, en peso, de sal y 86 partes de agua;

c) En este líquido se sumerge ahora el densímetro, señalándose el punto que quede a flor con esta disolución, el punto 15 de la graduación:

d) Con estos dos puntos de la escala, 0 y 15, se construye ahora la graduación del densímetro dividiendo esta longitud en 15 partes iguales: cada una de ellas correspondiente a un grado Beaumé.

e) La escala se prolonga hasta unos 70 oBE (representación simbólica de los grados Beaumé).

El uso del densímetro con esta nueva graduación es idéntico al indicado anteriormente. La relación entre las densidades del electrolito y las graduaciones de Beaumé correspondientes la indico con precisión en la Tabla 6.








Fuente: La literatura se obtuvo del libro: Tratado Práctico de ACUMULADORES ELÉCTRICOS del Ing. Agustín Riu. Año de edición 1958
 
Saludos amigos.

jueves, agosto 01, 2013

El Electrolito: conocimientos previos


El líquido que llena las baterías de acumuladores está formado de ácido sulfúrico (fórmula química:  SO4H2)y agua destilada (H2O), en proporciones bien definidas. Esta mezcla se denomina electrolito.







El ácido sulfúrico.- Aunque en la naturaleza existen manantiales, son de tan poca importancia que se recurre a fabricarlo industrialmente (1) en cantidades asombrosas (2). Es un líquido incoloro e inodoro. Algo viscoso. Puro tiene una densidad de 1,842 a la temperatura de 20 oC, se congela a 10 grados bajo cero y hierve a 338 oC.

El ácido sulfúrico comercial no es puro, pues contiene solamente el 96% de ácido. Hierve a 338 oC y se solidifica a 34 oC bajo cero. Este ácido comercial tiene un tinte amarillento debido a que absorbe del aire partículas de numerosos cuerpos, que las quema, quedando las cenizas disuletas, dándole esa tonalidad que le es peculiar.

Las características del ácido sulfúrico son las siguientes:

a) Muy ávido del agua. Llega a aborber hasta 15 veces su volumen. Esta es la causa de que carbonice los cuerpos que la contienen. De ahí el peligro de fuertes quemaduras que ocasiona al apoderarse del agua que contienen los tejidos orgánicos.

b) Ataca los metales, especialmente el Zinc, cobre etc., desprendiendo hidrógeno (H) abundantemente.

c) En contacto con el hielo produce dos efectos bien distintos: si hay exceso de ácido, produce un gran desprendimiento de calor. En cambio si es el hielo el que está en exceso, entonces produce frio:

4  partes de SO4H2  + 1 parte de hielo, dan + 90  grados

1      "      "       "      + 1    "      "     "        "    - 20  grados

d) Carboniza todos los cuerpos que toca y que poseen agua. Tales como el azucar, celulosa, y, en general, todas las sustancias orgánicas. Quema la ropa, ataca los recipientes metálicos y produce dolorosas quemaduras al tocar la piel.

e) Mezclado con agua  produce un gran desprendimiento de calor, abruptamente. Esta es la causa de que al prepararse electrolito tenga que verterse el ácido en el agua, y nunca el agua en el ácido, pues ello provoca la proyección del ácido sulfúrico al ponerse el agua en ebullición, ocasionando quemaduras graves, pudiendo producir la ceguera si el ácido toca los ojos.







El agua destilada.- Mezclada con ácido sulfúrico forma el electrolito de los acumuladores eléctricos.

Puesto que el ácido sulfúrico ataca a los cuerpos, es necesario que el agua empleada para peparar el electrolito sea pura, sin residuos metálicos ni de otras sustancias: tiene que ser agua destilada. Es necesario aclarar que el agua destilada no es agua hervida, como muchos creen, pues de lo que se trata es que el agua sea pura, libre de toda clase de impurezas, y el agua hervida las conserva. Me refiero, evidentemente a las sustancias químicas disueltas, tales como partículas de hierro, cloro, etc., que perturban las reacciones químicas de las baterías eléctricas. El agua, cuando hierve, desprende vapor, que es agua pura, quedando en el recipiente todas las sustancias que tiene disueltas, pues estas no son elevadas por el vapor de agua. Por lo tanto, como el agua de lluvia es vapor condensado, es indudable que sirve admirablemente para utilizarse en las baterías eléctricas, siempre que sea recogida en recipientes no metálicos, tales como una lona, vasijas de barro, vidrio, etc., es por esto que no debe emplearse el agua de lluvia reunida en casas con techo de chapas de zinc, pero es muy buena si el techo es de tejas.

Las estaciones de servicio y los talleres que se dedican a la carga de acumuladores, reciben el agua destilada en grandes recipientes de vidrio. En caso de urgencia, puede adquirirse en las faramacias (cuando se viaja en auto y es necesario añadir agua a la batería).

El agua destilada tiene las siguientes características:

a) Es incolora, inodora e insípida, totalmente transparente.

b) Hierve a 100 oC a la presión atmosférica de 760 mm. y se congela a los cero grados.

c) Su densidad es igual a la unidad. Por consiguiente, un litro (1000 cm. cúbicos) pesa 1000 gramos, es decir, 1 kilogramo.



Fuente: La literatura se obtuvo del libro: Tratado Práctico de ACUMULADORES ELÉCTRICOS del Ing. Agustín Riu. Año de edición 1958

Saludos amigos.